17．將2份等物質(zhì)的量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀鹽酸反應，則下列說法正確的是（　　）
A．最終所得兩種溶液的質(zhì)量不相等
B．標準狀況下，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積相等
C．兩個實驗中，鐵粉均有剩余
D．比較兩個實驗中鐵粉失去的電子數(shù)目，前者多，后者少

分析 A．兩種酸的質(zhì)量不知道，不能確定反應后溶液的質(zhì)量關系；
B．等質(zhì)量的鐵與足量的酸反應生成的氫氣相同；
C．酸足量，F(xiàn)e完全反應；
D．等質(zhì)量的鐵，轉移的電子相同．

解答 解：A．2份等物質(zhì)的量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀鹽酸反應，兩種酸的質(zhì)量不知道，不能確定反應后溶液的質(zhì)量關系，故A錯誤；
B．等質(zhì)量的鐵與足量的酸反應，F(xiàn)e完全反應，酸有剩余，所以生成的氫氣相同，標準狀況下，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積相等，故B正確；
C．2份等物質(zhì)的量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀鹽酸反應，酸足量，F(xiàn)e完全反應，鐵粉沒有剩余，故C錯誤；
D．等質(zhì)量的鐵完全反應，轉移的電子的物質(zhì)的量相同，即中鐵粉失去的電子數(shù)目相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了Fe與酸的反應，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握題意：酸過量，鐵完全反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．鋅電極失e-通過電流計流向銅電極D．銅電極上的反應為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上在高溫下可用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下與水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色證明溶液含有Fe2+
D．氯化鐵溶液有較強氧化性，氯化鐵也可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鐵及其化合物在日常的生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應的化學方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
若要檢驗反應后溶液中的Fe2+離子，應選用d（填寫序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示．則

①反應過程中，寫出鋁與硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
②混合物與硝酸反應后，F(xiàn)e的存在形式是Fe3+，理由是反應中硝酸有剩余
③B與A的差值為0.008mol．
④C點對應的溶液體積為7mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W和Y同主族，X、Y、Z是相鄰的同周期元素．下列說法不正確的是（　�。�
①X、W的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化合反應
②在一定條件下Z的單質(zhì)與Y的某些鹽能發(fā)生置換反應
③四種元素不可能全為非金屬元素
④X和Z的單質(zhì)投人盛有水的同一個燒杯中，不可能都溶解．
A．③④B．①②C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．室溫下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點①所示的溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點②所示的溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點④所示的溶液中存在3種平衡．
（4）點③所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol•L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．
（5）點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序為c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（6）上述5個點所示的溶液中，水的電離程度最大的是⑤，最小的是①（用序號回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量（用n（H2）表示）對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應的影響，實驗結果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c點．
②若容器容積為1L，且只加入反應物，當圖中n=3mol時，反應達到平衡時H2、N2的轉化率均為60%，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2（精確到0.01）．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
①現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖2中，可能與實驗結果相符的是BD．
②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則再次達平衡時NO2的轉化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．2L SO2和2L CO2B．9g水和標準狀況下11.2L CO2
C．標準狀況下1mol氧氣和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；

已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為49.6%，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強增大  C．再充入NO2  D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是c，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．

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