Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：

．A和E形成的化合物的晶體類型屬

離子晶體

；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有

12

個．
（2）能證明C^m-、E^（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為

Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓

．
（3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程

H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．
（4）已知17g H_mC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式

2H₂S（g）+3O₂（g）?2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則D為O；由熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，m=2，C為S；C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl；B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小，則B為Al；A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應，則A為Na，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則D為O；由熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，m=2，C為S；C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl；B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小，則B為Al；A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應，則A為Na，
（1）H₂O的電子式為，NaCl為離子形成的化合物，屬于離子晶體，1個鈉離子周圍的鈉離子為

3×8

2

=12個，故答案為：；離子晶體；12；
（2）非金屬性Cl＞S，離子的還原性可利用置換反應來說明，該反應為Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓，
故答案為：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；
（3）B的最高正價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，既能發(fā)生酸式電離又能發(fā)生堿式電離，
電離方程式為H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）17gH₂S在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，則2molH₂S在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為4akJ，
熱化學反應方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）?2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）?2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol；
（5）將等物質(zhì)的量濃度的H₂S溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶質(zhì)為NaHS，HS^-的水解大于電離，則離子的濃度為c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，綜合性較強，注重化學用語的使用，題目難度中等．