Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na
• B、1mol Na₂CO₃晶體中含CO₃^2-離子數(shù)小于1 Na
• C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1mol電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
• D、0.1 mol的CaC₂中含陰離子數(shù)是2 Na

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．金屬鈉為1價(jià)金屬；
B．碳酸鈉晶體中碳酸根離子的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量；
C．沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算陽極生成氣體的體積；
D．CaC₂中的陰離子為C₂^2-，0.1molCaC₂中含有0.1mol陰離子．

解答： 解：A．2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，金屬鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A，故A正確；
B．1mol碳酸鈉中含有1mol碳酸根離子，含有的碳酸根離子數(shù)為1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．由于不是標(biāo)況下，陽極產(chǎn)生氣體的體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．0.1molCaC₂中含有0.1molC₂^2-，所以含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．