已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)


  1. A.
    常溫下，pH小于7
  2. B.
    存在關(guān)系式：c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
  3. C.
    25 ℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＞1×10-7mol·L-1
  4. D.
    向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2-)增大
C
試題分析：H2S為弱酸，所以其水溶液在常溫下，pH小于7，A正確；B中符合電荷守恒，正確；H2S是弱酸，抑制水的電離，則25 ℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＜1×10－7mol/L，C不正確；加入氫氧化鈉，消耗氫離子，促進(jìn)H2S的電離，溶液中c(S2－)增大，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡以及溶液中離子濃度的大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響弱電解質(zhì)的電離平衡的，另外還需要靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。
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已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．常溫下，pH小于7
B．存在關(guān)系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．25 ℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省衡水市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．常溫下，pH小于7

B．存在關(guān)系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

C．25 ℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1

D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2－)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期律填空：

（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測(cè)PH3應(yīng)       ；

（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，則H3PO4為       ；

（3）已知?dú)溲趸X又稱為鋁酸（H3AlO3），當(dāng)其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為      ，而HPO3稱為        。

（4）已知NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Mg(OH)2為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．常溫下，pH小于7

B．存在關(guān)系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

C．25 ℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1

D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2－)增大

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