5．若用分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質電離情況的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 弱電解質在水溶液中發(fā)生部分電離，在溶液中存在陰離子、陽離子和分子，結合選項分析．

解答 解：A．燒杯溶液中只含有陰離子、陽離子，說明電解質完全電離，屬于強電解質，故A不選；
B．燒杯溶液中存在少量陰離子、陽離子，主要是以分子存在，說明電解質部分電離，屬于弱電解質，故B選；
C．燒杯溶液中只含有分子，說明分子不能電離，屬于非電解質，故C不選；
D．燒杯溶液中只含有少量的分子，主要以陰陽離子形式存在，可能是強電解質，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了電解質的電離，側重于強電解質和弱電解質電離的考查，題目難度不大，注意把握強電解質和弱電解質的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕．請你說出防止金屬腐蝕的任一種具體方法電鍍（或涂油漆）．
②除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于有機合成材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A將鹵代烴加入到熱NaOH溶液中一段時間后，取上層液體，加入AgNO3液產生沉淀證明鹵代烴中含有鹵元素
B向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中加入足量新制銀氨溶液后，滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去證明結構中存在碳碳雙鍵
C淀粉在硫酸催化作用下水解，將新制氫氧化銅懸濁液加入到水解后的溶液中檢驗淀粉水解的產物葡萄糖
D向純堿中滴加醋酸，將產生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列判斷正確的是（　�。�
A．W的氫化物沸點高于水的沸點
B．Q與氫形成的化合物一定含極性鍵，可能含有非極性鍵
C．R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質
D．T與W的化合物可通過T、W的簡單離子的水溶液混合制取

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有下列幾組物質或微粒：
（1）屬于同分異構體的是D；        
（2）屬于同位素的是A；
 （3）屬于同一種物質的是E；      
（4）屬于同系物的是B．
A．11H和12H    B．甲烷和乙烷     C．金剛石、石墨和C60     D．丁烷和異丁烷
E． 和．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法正確的是（　　）
A．為減小酸堿中和滴定的使用誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的熱量等于0.573kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為286KJ/mol；表示氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下題．Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）通過比較可知，當非金屬元素處于最高化合價價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成．
（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
（3）氰（CN）2的化學性質和鹵素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化學上稱為擬鹵素．試寫出（CN）2與水反應的化學方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號）
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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