下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是

A.1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023個(gè)

B.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023個(gè)

C.25℃時(shí),1g水中約含有6.02×1013個(gè)OH

D.1molSiO2晶體中約含2×6.02×1023個(gè)Si-O鍵

 

【答案】

BC

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:021

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)硫酸鉀溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

[  ]

A.1L溶液中含有0.3個(gè)

B.1L溶液中含有總數(shù)為0.9

C.2L溶液中的物質(zhì)的量濃度為

D.2L溶液中含有0.6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:021

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)硫酸鉀溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

[  ]

A.1L溶液中含有0.3個(gè)

B.1L溶液中含有總數(shù)為0.9

C.2L溶液中的物質(zhì)的量濃度為

D.2L溶液中含有0.6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級(jí)半充滿(mǎn);E是所在周期電負(fù)性最大的元素;F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出F元素的電子排布式_______。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫(xiě)元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH由大到小的順序是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),它們都可以看作剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有____________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常的值用NA表示,則Cl的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達(dá))。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)下表是長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是         (填編號(hào))。

(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為               (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是           。

a.分子中含有氫鍵             b.屬于非極性分子

c.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     d.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化

(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué), X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                   

                           

(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是                                   ,反應(yīng)的離子方程式_                                         。

(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.

若已知⑩的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,該晶體的密度為_(kāi)__               _____(用字母表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08上海建平中學(xué)期末)設(shè)2N A為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述不正確的是  (     )         

 

  A.常溫常壓下,lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10 N A

 

  B.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體,在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為N A

 

  C.常溫常壓下,N A個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L

 

  D.O.1molK2O2與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A

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