【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復(fù)至原濃度

D.用pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱

【答案】A

【解析】

A. 燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒都是中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器，A正確；

B. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2O必須呈液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C. 用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol O2，則陰極生成0.1molCu和0.1molH2，向原溶液中加入0.1 mol CuO和0.1molH2O，才能恢復(fù)至原濃度，C錯(cuò)誤；

D. 氯水能漂白pH試紙，所以不能使用pH試紙測(cè)定氯水的pH，D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C. Na著火時(shí)，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱是(　　)

A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為______；

（3）生成D的反應(yīng)速率為___________；

（4）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案。

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測(cè)定鐵元素的含量

（1）寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需 (填儀器名稱(chēng))。

在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫(xiě)代號(hào))。

a. 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)

b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)

（4）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱(chēng)量法：操作流程如下：

（5）寫(xiě)出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。

步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

步驟②是否可以省略 ，理由是 。

（6）步驟④一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、 、冷卻、稱(chēng)量。

（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學(xué)方程式為：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，它的用途非常廣泛。測(cè)定某草酸晶體（組成為H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取 w g 草酸晶體配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中， 加入適量稀H2SO4 后，在錐形瓶底部墊一張白紙，用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)的還原劑是_____（填化學(xué)式）。

(2)步驟①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____。

(4)滴定管應(yīng)選用_______式滴定管（填“酸”或“堿”），判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_________。

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1；草酸晶體中 H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，再用草酸溶液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. ，結(jié)論：的燃燒熱為

B.稀溶液中有 ，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成，則會(huì)放出的能量

C.相同條件下，如果氫原子所具有的能量為，氫分子所具有的能量為，則

D.氣態(tài)乙硼烷在中完全燃燒生成固態(tài)和液態(tài)水，同時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是

A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)代表的是加入NaOH的曲線(xiàn)

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點(diǎn)：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案