【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應為放熱反應

B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大

D. 該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

【答案】C

【解析】

該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，據(jù)此解答。

A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K增大，正反應為吸熱反應，故A錯誤；

B、該可逆反應反應前后氣體體積不變，反應過程中壓強始終不變，故B錯誤；

C、溫度越高反應速率越快，故C正確；

D、化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越高，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol，下列說法正確的是

A. 當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡

B. 當反應達到平衡時c(A)：c(B)：c(C) = 1:2:3

C. 當反應達到平衡時放出熱量a kJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應速率加快

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標準狀況下測得）。下列關于所形成的溶液說法中，正確的是（ ）

A. 該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L-1

B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質的物質的量濃度

C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-

D. 該溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中不正確的是(　　)

A. 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是

A. NH3 B. H2 C. Cl2 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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