下列物質(zhì)的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
B

試題分析：A、Na2CO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，pH＞7；B、NH4NO3為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH＜7，正確；C、D為強酸強堿鹽，為中性，pH=7，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c (Ca2＋)________，原因是____   ______________(用文字和離子方程式說明)。
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關(guān)變化錯誤的是
A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/LB．水的電離程度變大
C．n（Cl-）無變化D．pH小于a+1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是(     )
A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小
B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大
D．兩溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（    ）
A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)
C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是 （  ）
A．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑B．明礬凈水
C．泡沫滅火器的滅火原理D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法錯誤的是
A．稀釋溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，c(CO32-)減小
D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是
A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是
A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2
B．若c1V1= c2V2，則混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）
C．若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2
D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

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