下列有關比較中正確的是（　�。�
A、酸性：H3PO4＞HNO3
B、穩(wěn)定性：HBr＜HCl
C、還原性：Na＞K
D、非金屬性：Cl＜S
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，結合元素周期律解答該題．
解答： 解：A．非金屬性N＞P，則酸性：H3PO4＜HNO3，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故B正確；
C．金屬性Na＜K，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查元素周期率知識，為高考常見題型，側重于基本概念的理解的考查，注意把握元素周期率的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的一氯代物的同分異構體有三種的是（　�。�
①CH3CH2CH2CH2CH3②（CH3）3CCH2CH3③CH（CH2CH3）3④（CH3）2C（CH2CH3）2⑤（CH3）2CH-C（CH3）3⑥（CH3）3C-C（CH3）3．
A、①②③④⑤B、②⑥
C、①②⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B、離子化合物中可能有共價鍵，共價化合物中肯定沒有離子鍵
C、強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物
D、NaCl晶體不導電是由于NaCl晶體中不存在離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　　）
A、B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子形成離子鍵
B、四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C、D元素處于元素周期表中第3周期第IV族
D、一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A、BCl3
B、PCl3
C、SF6
D、SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組性質比較，不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：PH4＞H2S＞HCl
D、非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（　�。�
A、H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C、B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D、Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表填空：
（1）主族序數(shù)等于
 
，周期序數(shù)等于
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為1/4～1/7（質量比）的青銅被稱作鐘青銅，受敲擊時能發(fā)生洪亮的聲音．現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且終得到的鐘青銅質量正好相差一半，求原銅錫合金樣品中銅錫的物質的量之比．

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