Question

【題目】以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫H2O2的作用是并寫出該步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式；
（2）如何檢驗中和反應(yīng)后濾渣中陽離子已完全除盡？；
（3）寫出工業(yè)制備金屬鋁的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化亞鐵離子為鐵離子；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（2）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡
（3）2Al2O3 4Al+3O2↑
【解析】解：Al（OH）3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)為2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）溶于水，然后向溶液中加入雙氧水，雙氧水具有氧化性、硫酸亞鐵具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，將得到的溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，然后過濾得到濾渣；將濾液加入硫酸鋁溶液中，通過分離得到固體NH4Al（SO4）212H2O，加熱固體NH4Al（SO4）212H2O，該物質(zhì)分解生成M和含鋁物質(zhì)，（1）雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，過氧化氫作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子，便于除去，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
所以答案是：氧化亞鐵離子為鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（2）中和液中的雜質(zhì)離子是鐵離子，鐵離子用KSCN溶液檢驗，其檢驗方法為取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡，
所以答案是：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；（3）工業(yè)制備金屬鋁的化學方程式為：2Al2O3 4Al+3O2↑，
所以答案是：2Al2O3 4Al+3O2↑；