Question

【題目】

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

（2）試列出求解混合物中碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式_______________；

（3）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為_______________；

（4）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)為_______________；

（5）若工業(yè)上用此混合物239t與熟石灰混合制取含雜質(zhì)的燒堿產(chǎn)品100t，則制得燒堿產(chǎn)品雜質(zhì)含量為_______________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）106:100=xg:10g；

（3）13.3g；（4）12.5%；（5）20%。

【解析】試題分析：（1）碳酸鈉與氯化鈣混合，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀；（2）根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生100份CaCO3沉淀，會(huì)反應(yīng)消耗106份Na2CO3，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式是106:100=xg:10g； （3） 根據(jù)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式是106:100=xg:10g，可知原混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，根據(jù)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知：每反應(yīng)產(chǎn)生100份的CaCO3，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生117份的NaCl，則發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl的質(zhì)量是（117÷100）×10g=11.7g，所以原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-11.7g=13.3g；（4）原固體的質(zhì)量是m="10.6g" +3.3g=13.9g，加入水的質(zhì)量是75.1g，反應(yīng)析出CaCO3質(zhì)量是10g，由于CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%,根據(jù)鈣元素守恒可知加入CaCl2的質(zhì)量是m(CaCl2)=0.1mol×111g/mol÷10%=111g；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是m=111g+75.1g+10.6g+13.3g10g =200g，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是25g，所以反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(25g÷200g)×100%=12.5%；（5） 設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為m，

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

106 80

m

106:=80:m，解得m=80t，

所以制得燒堿產(chǎn)品雜質(zhì)含量為：[(100t80t)÷100t]×100%=20%。