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【題目】苯是最重要的基本有機化工原料之一，現利用苯，同時使用其他部分試劑，可實現如下轉化：請回答下列問題：

（1）C的結構簡式為；
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①：；反應②：；
（3）上述反應①～③中，屬于加成反應的是（填序號）．

【答案】
（1）
（2） +HO﹣NO2 +H2O； +Br2 +HBr
（3）③
【解析】解：（1）苯與溴發(fā)生取代反應 +Br2 +HBr，生成溴苯，溴苯再與氫氣發(fā)生加成反應
+H2 ，所以C為 ．所以答案是：
（2.）反應①為反應為苯的硝化反應，硝基代替苯環(huán)上是氫原子，方程式為 +HO﹣NO2 +H2O；反應②為苯與溴發(fā)生取代反應，方程式為 +Br2 +HBr，所以答案是： +HO﹣NO2 +H2O；
+Br2 +HBr．
（3.）有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應為取代反應．反應①②是取代反應，反應③是加成反應，所以答案是：③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名稱為 ， 濾渣的成分為 ．
（2）工業(yè)廢液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還需要 ．
（4）如圖溶液A中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓該反應是否為氧化還原反應（填“是”或“否”）．
（5）檢驗（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，18gH2O中含氫原子數為NA

B. 標準狀況下，5.6L四氯化碳中含有的氯原子數為NA

C. 常溫下，1mol·L-1NaClO溶液中含有的鈉離子數為NA

D. 標準狀況下，14gCO和N2的混和氣體中含有的原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為 ．
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，寫出其中一個化學方程式 ． 另取少許上層清液，滴加適量的（填化學式）即可檢驗Cl﹣的存在，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.Ksp（AgCl）增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是同學們經常使用的某品牌修正液包裝標簽．小明仔細閱讀后，結合自己的生活經驗和所學知識得出了修正液的某些性質，小明的推測中不合理的是（ ）

A.修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定
B.修正液中含有有毒的化學物質
C.修正液的成分對紙張不具腐蝕性
D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）
求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL過程中反應的離子方程式為；沉淀中Al（OH）3的質量為g．
（2）合金中Mg的質量為；所用HCl的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是葉綠素分子(左)和血紅蛋白分子(右)的局部結構簡圖，說法不正確的是

A. 合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵

B. 植物體缺鎂會影響光合作用

C. 人體缺鐵會影響血紅蛋白對氧的運輸

D. Mg和Fe分別存在于植物和動物細胞中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（ ）
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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