D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題:
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 ;
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式: ;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為 ;
(4)D和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類型屬 ,其晶體類型屬 ;
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 ,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:
(1)SO3
(2)Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 (任寫3種酸)
(3)直線形
(4)共價健 原子晶體
(5)Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3?H2O
(或Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3)
(6)D的最高價氧化物是CO2,X的最高價氧化物是SiO2,前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體,由分子間力結(jié)合,而后者為原子晶體,由共價健結(jié)合;共價健強度大于分子間力。
解析:(1)前20號元素中氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體的有CH4、SiH4,又D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大,故D為碳,X為硅,則E為氮,Y為硫,Z為氯。(2)非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強,五種元素中能形成酸性最強的含氧酸的元素是氯元素,氯元素有多種變價,如+1、+3、+5、+7價,分別可以組成含氧酸。(3)CO2與CS2的空間構(gòu)型相似,均為直線形。(5)Mg3N2與H2O之間的反應(yīng)類似于酸堿鹽之間的離子互換反應(yīng)(即復(fù)分解反應(yīng)),所以生成Mg(OH)2和NH3。(6)CO2為分子晶體,SiO2為原子晶體,分子晶體的熔點由分子間作用力決定,原子晶體的熔點由共價鍵的強弱決定,共價鍵的強度大于分子間作用力。
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(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為__________;
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式:______;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為____________;
(4)D 和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類型屬___________,其晶體類型屬__________;
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;
(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:_______;
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