用石墨做電極電解CuSO4溶液．通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（　�。�
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4?5H2O
CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42-、OH-，OH-離子的放電能力大于SO42- 離子的放電能力，所以O(shè)H-離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，所以Cu2+離子放電生成Cu；
溶液變成硫酸溶液；
電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因為氧氣和銅和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1
．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
13
13
．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
0.16 mol/（L?min）
0.16 mol/（L?min）
．
②實驗2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
 （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a
b=2a
 （用含a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省高三上學期9月階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當c（Cu2＋）為0．5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況

A．CuSO4　　　B．CuO        C．Cu（OH）2  D．CuSO4·5H2O

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年海南省高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是

A．陽極上有紅色固體析出

B．總反應(yīng)為；CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+ H2↑+Cl2↑

C．陰極反應(yīng)為：2H++2e= H2↑

D．陽極反應(yīng)為：2Cl--2e= Cl2↑

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二第三次月考化學試卷 題型：選擇題

用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（  ）

    A．CuSO4 B．H2O  C．CuO  D．Cu(OH)2

 

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