下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D．合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施
B

試題分析：勒夏特列原理的內(nèi)容為如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變，對于B來說壓強并不是影響平衡的因素，增大壓強顏色變深是因為濃度變大的緣故，故答案選B。
點評：該題考查了勒夏特列原理，學生做題要注意辨別，該題有一定的難度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c(H2)= 0.0080mol/L
（1）求該反應的平衡常數(shù)。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下開始反應。下列有關說法中正確的是(　　)
A．達到化學平衡時，將生成2 mol NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率增大了
C．物質B的質量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K =        (計算結果可用分數(shù)表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉化率α1 = ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_______       _______________________。
反應開始至2min，Z的平均反應速率為____               ________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為：

它所對應反應的化學方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應及平衡常數(shù)如下：

則K1、K2、K3之間的關系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：， 該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為：
下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質量保持不變
B.
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為，則負極的電極反應式為_______。

(5) CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀�，F(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關該反應的敘述中不正確的是
A．化學方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)
B．從反應開始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
C．2min后該反應在此條件下已達到化學平衡
D．若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時的壓強是開始時的0.9倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是            
A．A的質量不再發(fā)生變化B．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D．D的物質的量濃度不再發(fā)生變化

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