11．實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水．又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是2H2SO4?H3SO4++HSO4-．
（2）25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO4-，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生H++NO3-?HNO3（或NO3-+H3SO4+?HNO3+H2SO4）（寫離子方程式）反應(yīng)．

分析 （1）根據(jù)信息液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離：H2O+H2O?H3O++OH-，結(jié)合電離方程式的書寫方法來回答；
（2）離子積常數(shù)K越大，電離程度越強；
（3）純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4?H3SO4++HSO4-為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制，據(jù)此判斷主要存在的陰離子；無水條件下，混合酸中必然發(fā)生H++NO3-?HNO3（或NO3-+H3SO4+?HNO3+H2SO4）的反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水．已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強于純硝酸和純水，仿照純水的電離方式，可以推知純硫酸的電離方程式為：2H2SO4?H3SO4++HSO4-，
故答案為：2H2SO4?H3SO4++HSO4-；
（2）純硫酸的導(dǎo)電性顯著強于純水，所以25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）＞1×10-14，
故答案為：＞；
（3）由于在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4?H3SO4++HSO4-為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制，因此在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO4-；同時，無水條件下，混合酸中必然發(fā)生H++NO3-?HNO3（或NO3-+H3SO4+?HNO3+H2SO4）的反應(yīng)，
故答案為：HSO4-；H++NO3-?HNO3（或NO3-+H3SO4+?HNO3+H2SO4）．

點評 本題考查了電離平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，則 
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-12．
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是10-b-10-amol•L-1．
（3）在該溫度下，將100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
（4）該溫度下若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（3）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、鐵及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)（已知1molCu2S失去10mol的電子），寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為75g．
（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．（已知：金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）
①上述銅片中銅的生銹率為34%（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
②固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖1所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol-1．
（4）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等領(lǐng)域有廣泛用途，如高鐵酸鉀（K2FeO4） 因有強氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe（OH）3有吸附性，是一種新型凈水劑，用如圖2所示的裝置可以制取少量的高鐵酸鉀．
（已知愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2）
①愛迪生蓄電池的負極材料是Fe；
②寫出制取高鐵酸鉀陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③當生成19.8g的K2FeO4時，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m右一△m左）為_5.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4（�。�$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（2）無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，現(xiàn)象是白色粉末變成藍色晶體；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數(shù)為12；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm3．（含a的表達式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有毒，不能作為消毒劑和防腐劑
B．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
C．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng)
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：

則下列說法不正確的是（　　）
A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．254 g I2（g）完全反應(yīng)放熱9.48 kJ
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5-二甲基己烷
B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）
C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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同步練習(xí)冊答案