8．如圖裝置能否形成原電池？若能，分別寫出原電池的電極反應式． 
（1）負極為鐵，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極為銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；
（2）電子由鐵經(jīng)導線流向銅，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為6.4g．（Cu的相對原子質(zhì)量：64）

分析 鐵與硫酸銅溶液能夠自發(fā)的氧化還原反應，所以鐵是原電池的負極，碳提正極，負極的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，由此分析解答．

解答 解：（1）極為是鐵，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極為銅，電極反應式為 Cu2++2e-=Cu，故答案為：鐵；Fe-2e-=Fe2+；銅； Cu2++2e-=Cu；
（2）電子由負極鐵經(jīng)導線流向正極銅，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成0.1mol的銅，則生成的銅的質(zhì)量為6.4g，故答案為：鐵；銅；6.4g．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，注意根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，根據(jù)正極上得失電子確定電極反應式的類型書寫．

練習冊系列答案
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15．常溫下，下列各組離子在溶液一定能大量共存的是（　�。�
A．I-Fe3+    Na+B．Al3+Ba2+HCO3-C．K+Na+CO32-D．NH4+K+OH-

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19．已知  ，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔B．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔

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16．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．

①A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2．
②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
③原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.20g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于下圖實驗裝置的說法正確的是（　�。�
A．該裝置電流表中沒有電流通過
B．鋁箔是正極
C．總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Se是人體必需微量元素，質(zhì)量數(shù)為78的Se的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．34B．78C．44D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．不能用來鑒別甲烷和乙烯的是（　　）
A．水B．溴水
C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：


已知以下信息：①
② （-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；
（2）E中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；
（3）寫出E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應生成F的化學方程式：故答案為：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH=CHCH2OH；；
（4）寫出B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學方程式：，該反應的反應類型為取代反應；
（5）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、等
①不能和NaHCO3溶液反應
②能發(fā)生銀鏡反應
③遇FeC13溶液顯紫色
④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子．

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