下列變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Zn→ZnSO4
B、CaCO3→CO2
C、Ba（NO3）2→BaSO4
D、CuO→CuCl2
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅；氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳；硝酸鋇能與硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
解答：解：A、鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸鋇能與硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)，熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（　�。�
A、鈉B、鋁C、鎂D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是（　�。�
A、X（NaHCO3）  Y（Ca（OH）2）
B、X（NaAlO2）  Y（HCl）
C、X（NaHCO3）  Y（HCl）
D、X（MgCl2）  Y（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、鈣是人體必需的微量元素，乳制品中含量豐富
B、食用鐵強(qiáng)化醬油可預(yù)防缺鐵性貧血
C、使用含氟牙膏可防止齲齒
D、鋅攝入量過(guò)多，也會(huì)引起缺鐵性貧血

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、鐵在純氧氣中燃燒，生成最高價(jià)氧化物
B、銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuS
C、相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的量相同
D、將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe與S混合加熱生成FeS2
B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D、在常溫下，鋁與濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物既能在水溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)而制得，也可以由單質(zhì)直接化合而制得的是（　　）
A、Al2S3
B、CuS
C、FeS
D、Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A、0.3molFeO與含0.6molHNO3的稀硝酸
B、0.1molCu與含1molH2SO4的稀硫酸
C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸共熱
D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
 
；
A．Mg2+　　　B．Fe2+C．Al3+    D．Cu2+
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作II所包含的兩項(xiàng)主要基本操作是
 
．上述流程中，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3時(shí)的化學(xué)方程式為
 
．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定，反應(yīng)的離子方程式為：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是
 
．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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