【題目】如圖是元素周期表的一部分:

陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_________。Sb的元素名稱為________;鶓B(tài)P原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______。

氮族元素氫化物RH3(NH3PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如上右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)CR—H鍵能D.分子間作用力

某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____________種。

CNFe2+、Fe3+K能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。上右圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標(biāo)出),該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎?_______ (不是”),平均每個(gè)晶胞中含有______個(gè)K+。

⑸磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣,也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是{SiO4}四面體,多磷酸鹽中是{PO4}四面體。右圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根,該多磷酸根的化學(xué)式為___________。

【答案】ns2np3 3P 9 AC 3 不是 (PO3)nn-PO3-

【解析】

(1)陰影部分元素處于ⅤA族,最外層有5個(gè)電子,其外圍電子排布的通式為ns2np3,P核外還有3個(gè)電子層,則電子占據(jù)的最高層符號(hào)為M,M層還有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道和5個(gè)d軌道,總共還有9個(gè)軌道,電子占有的最高能級(jí)為3p;Sb元素為銻,答案為ns2np3 3P 9;

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族,從上到下排列,根據(jù)元素周期律可以知道,非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低, A選項(xiàng)正確;B.因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵,因此氨氣的沸點(diǎn)最高,AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3,AsH3沸點(diǎn)較PH3高,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng)與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng),鍵能越大,因此鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小,所以C選項(xiàng)是正確的;D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體,分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大,故D錯(cuò)誤;答案為AC;

(3)C原子的雜化構(gòu)型可以通過周圍有幾個(gè)原子來判斷,在框圖中C原子周邊的原子數(shù)有34、2,共3種情況,球的部分基本上所有的C原子周圍有3個(gè)C原子,為sp2雜化,在球和鏈相連的C原子其周圍有4個(gè)C原子,sp3雜化,鏈上的C周邊有2個(gè)C原子,sp雜化,答案為3。

(4) 普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3,Fe2+Fe3+的個(gè)數(shù)相等為,CN-的個(gè)數(shù)為,它們的個(gè)數(shù)比不符合普魯士藍(lán)的化學(xué)式。在晶胞中電荷守恒,Fe2+Fe3+所帶的正電荷,而CN-帶的負(fù)電荷為3,K+所帶的電荷為,每個(gè)晶胞中含有個(gè)K+,答案為不是 ;

(5)根據(jù)圖片知,每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中P原子是1個(gè),O原子個(gè)數(shù)是個(gè),所以P原子和氧原子個(gè)數(shù)之比1:3,3個(gè)O原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷,磷酸鹽,P的化合價(jià)為+5,所以形成離子為(PO3)nn-PO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2常用來漂白織物,其漂白能力是漂白粉的4~5倍NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的一種工藝流程如下圖所示:

(1)ClO2發(fā)生器中的產(chǎn)品之一是NaHSO4,在該發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣,目的是___________。

(3)吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2,原因是___________。

(4)將ClO2通入食鹽水中,用情性電極電解,也可以制得NaClO2產(chǎn)品。陽極的電解產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式),陰極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)相同條件下,1 mol NaClO2___________gCl2的氧化能力相當(dāng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的五種尾氣吸收裝置中,適合吸收極易溶于水的氣體,且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象(溶液進(jìn)入氣體發(fā)生裝置中)的是 ( )

A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3,則該溫度下反應(yīng)的K的計(jì)算式=________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(N2)=2v(NH3)

d.混合氣體中c(NH3)不變

(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為防止Fe2被空氣中O2氧化,需要加入(  )

A.碳粉B.硫粉C.銀粉D.鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB為原料合成E的路線如下。已知B的分子式為C2H2O3 ,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)且具有酸性,回答下列問題:

(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________________。

(2)A的名稱為_________。寫出B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,D→E的反應(yīng)類型是_____________

(4)寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式___________。

屬于羧酸類芳香化合物核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰

(5)設(shè)計(jì)由乙酸為起始原料制備OHC-COOH 的合成路線(無機(jī)原料任選)

CH3COOHClCH2COOH ________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 風(fēng)力、化石燃料、太陽能都是一次能源B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C. 斷開1molC-H鍵要放出一定的能量D. 燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強(qiáng)氧化劑,在鋼鐵工業(yè)中常用作錳元素的分析測定。某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3,SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉,其流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)為了提高浸取中原料的浸出率,可以采取的措施是_________________(寫一種即可) 。

(2)“浸取時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸,向其中加入過量濃鹽酸的目的是_____,“濾渣”的成份是____________(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________;

(4)“沉淀操作時(shí),用氨水調(diào)節(jié)pH6,通過計(jì)算說明,此時(shí)溶液中的Bi3+是否完全沉淀:____________________(已知:Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。

(5)“焙燒除了采用最佳的質(zhì)量比、合適的溫度外,你認(rèn)為還需要控制的條件是________。

(6)已知,在酸性溶液中NaBiO3Mn2+氧化為MnO4-。請(qǐng)出該反應(yīng)的離子方程式:__________

(7)某輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.90%,若100噸該輝鉍礦完全用于生產(chǎn),共得到25.00NaBiO3,則產(chǎn)率是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲除去甲烷中混有的乙烯,可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶(  )

A. 澄清石灰水、濃硫酸B. 酸性KMnO4溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸D. 濃硫酸、NaOH溶液

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