Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

⑴ 陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_________。Sb的元素名稱為________�；鶓B(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______。

⑵ 氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如上右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R—H鍵能D．分子間作用力

⑶ 某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____________種。

⑷ CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。上右圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標(biāo)出)，該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎？_______ (填“是”或“不是”)，平均每個(gè)晶胞中含有______個(gè)K+。

⑸磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。右圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為___________。

Answer 1

【答案】ns2np3 銻 3P 9 AC 3 不是 (PO3)nn-或PO3-

【解析】

(1)陰影部分元素處于ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，其外圍電子排布的通式為ns2np3，P核外還有3個(gè)電子層，則電子占據(jù)的最高層符號(hào)為M，M層還有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道和5個(gè)d軌道，總共還有9個(gè)軌道，電子占有的最高能級(jí)為3p；Sb元素為銻，答案為ns2np3 銻 3P 9；

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可以知道，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低， A選項(xiàng)正確；B.因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)最高，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點(diǎn)較PH3高，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，因此鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以C選項(xiàng)是正確的；D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大，故D錯(cuò)誤；答案為AC；

(3)C原子的雜化構(gòu)型可以通過周圍有幾個(gè)原子來判斷，在框圖中C原子周邊的原子數(shù)有3、4、2，共3種情況，球的部分基本上所有的C原子周圍有3個(gè)C原子，為sp2雜化，在球和鏈相連的C原子其周圍有4個(gè)C原子，sp3雜化，鏈上的C周邊有2個(gè)C原子，sp雜化，答案為3。

(4) 普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，Fe2+和Fe3+的個(gè)數(shù)相等為，CN-的個(gè)數(shù)為，它們的個(gè)數(shù)比不符合普魯士藍(lán)的化學(xué)式。在晶胞中電荷守恒，Fe2+和Fe3+所帶的正電荷，而CN-帶的負(fù)電荷為3，K+所帶的電荷為，每個(gè)晶胞中含有個(gè)K+，答案為不是 ；

(5)根據(jù)圖片知,每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中P原子是1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)是個(gè)，所以P原子和氧原子個(gè)數(shù)之比1:3，3個(gè)O原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，磷酸鹽，P的化合價(jià)為+5，所以形成離子為(PO3)nn-或PO3-。