【題目】25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

【答案】B
【解析】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，

C2H6+

O2=

2CO2+3H2O

△V

C2H2+

O2=

2CO2+H2O

△V

1

2

2.5

1

2

1.5

C3H6+

O2=

3CO2+3H2O

△V

1

3

2.5

則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，
設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，
則有 ，解得y=8mL，
混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 ，
故選B．
根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來列等式計(jì)算出乙炔的體積，最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，沒有固定沸點(diǎn)的是（ ）
A.正已烷
B.苯
C.汽油
D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種

陽離子

H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+

陰離子

OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

現(xiàn)取適量該溶液，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)關(guān)系如圖所示：

（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲圖所示，則X中一定含有的陰離子是______，X中一定存在的幾種陰離子物質(zhì)的量之比為____(按題干表格中陰離子出現(xiàn)的順序?qū)懕壤樞颍?/span>ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；cd段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如乙用所示，X中一定含有的陽離子是_______；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子________________；bc段發(fā)生反應(yīng)的離子為________________；cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾效應(yīng)④靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀⑤不能透過濾紙。其中正確的是

A.①④B.②③⑤C.②③D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨是指（ ）
A.酸性的雨
B.pH＜5.6的雨
C.pH=5.6的雨
D.pH＜7的雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式： A： ， B： ， 總反應(yīng)方程式：；
C： ， D： ， 總反應(yīng)方程式： ．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）A極發(fā)生反應(yīng)，B極發(fā)生反應(yīng)．（填“氧化”或是“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（△H）分別為﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2 ， 將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
③已知常溫下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 電解一段時(shí)間后，甲裝置中c（Fe3+）=
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 ． 測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
E．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）

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