芒硝(Na2SO4·10H2O)可以調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚 乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度。下列說(shuō)法正確的是

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A．太陽(yáng)照射時(shí)聚乙烯管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．太陽(yáng)照射時(shí)聚乙烯管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．聚乙烯管在晚上的變化是光能轉(zhuǎn)化為熱能
D．聚乙烯管內(nèi)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程是放熱過(guò)程
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、醫(yī)療密切相關(guān)．下列物質(zhì)的俗名與主要成分化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、氯仿-CH2Cl2B、石膏-2CaSO4?H2OC、漂白粉-Ca（ClO）2和CaCl2的混合物D、芒硝-Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)：

已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是__________。

(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是____________________________________；Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________；C的化學(xué)式是____________。

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是____________。

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買(mǎi)的化工原料是____________。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

俗名和化學(xué)式符合的是（    ）

①純堿NaCl  ②苛性鈉Na  ③蘇打NaHCO3  ④燒堿 NaOH⑤芒硝Na2SO4·10H2O

A.①②           B.③④                C.②③                 D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是

A．綠礬-FeSO4·7H2O                 B．芒硝-Na2SO4·10H2O             

C．明礬- Al2(SO4)3·12H2O          D．膽礬- CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫(xiě)出兩點(diǎn)）是_____________、______________。

（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為_(kāi)______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小

d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

 

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