18．下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

分析 A、氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化；
D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用．

解答 解：A、氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，0.1mol/L氨水的氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，pH為11，故A正確；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正確；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，即Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確．
故選C．

點評 本題涉及鹽的水解原理的應(yīng)用、金屬的吸氧腐蝕原理、弱電解質(zhì)的電離過程等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是單質(zhì)鈉D．能確定是否含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色．
（1）向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．向該溶液中至少通入1.5molCl2，F(xiàn)e2+、I-全部被被氧化．
（2）向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，寫出反應(yīng)的離子方程式2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+
（3）向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（4）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是Fe3+：Cl-：Br-=1：2：1；
（5）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是a＜c＜（1.5a+0.5b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下有以下體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=4的NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②
B．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
C．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．R2O8n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．n值為2
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2：5
C．n值為3
D．氧化性R2O8n-＞MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）
A．放電時，電池的負(fù)極質(zhì)量減輕
B．放電時，正極周圍的pH升高
C．充電時，電池中硫酸的濃度不斷減小
D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高
B．所有堿金屬均為銀白色
C．同一主族鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點依次升高
D．液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進(jìn)行保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)碘元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾病．青霉素適合治療的疾病是b（選填字母）．
a．感冒發(fā)燒 b．細(xì)菌感染 c．胃酸過多
②小蘇打可用來治療胃酸過多，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
③維生素C是生命活動的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強(qiáng)的還原性．
④糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為氨基酸（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱iA中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iiiB中溶液變藍(lán)
（1）現(xiàn)象i 中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗現(xiàn)象ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過該實驗說明現(xiàn)象ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實驗證實推測成立．
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍(lán)．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，無證實了Cl2的存在．
方案 1：在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C．
方案 2：將B 中KI-淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗 Fe 2+．
現(xiàn)象如下：
方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2B中溶液呈淺橙色；未檢出Fe2+
方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的試劑是飽和NaCl 溶液．
②方案2 中檢驗 Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
③綜合方案1、2 的現(xiàn)象，說明選擇NaBr 溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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