19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

分析 A．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水；
D．發(fā)生氧化還原單元生成硫酸鈣．

解答 解：A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的離子反應為AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故A正確；
B．碘水中通入適量的SO2的離子反應為I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B錯誤；
C．FeSO4溶液中滴加雙氧水的離子反應為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2的離子反應為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究硫及其化合物的性質有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①壓強：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常數(shù)：A點=B點（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示：
氣體SO2O2SO3
濃度（mol/L）0.41.21.6
能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是ab；
a．SO2和O2的體積比保持不變               b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變                d．SO2和SO3物質的量之和保持不變
計算上述反應在0～10min內，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．容量瓶和其它儀器不同之處是有一個刻度、標有容積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．以碳化硅、氮化鎵（GaN）等為代表的第三代半導體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學穩(wěn)定性好、高強度等特性，是目前最先進的半導體材料．
（1）上述各種元素中，原子半徑最小的元素原子的結構示意圖是．
（2）碳化硅中的化學鍵類型是極性共價鍵．
（3）下列反應（或反應組）能說明碳的非金屬性強于硅的是ac（選填編號）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；  C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）鎵、鋁為同族元素，性質相似，現(xiàn)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34
①氫氧化鎵的電離方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
②鎵與燒堿溶液反應的離子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化鎵（GaN）性質穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中．該反應的化學方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）SO2和SO3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①等質量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為5：4，原子個數(shù)比為15：16，同溫同壓下體積之比為5：4．
②等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為1：1，質量比為4：5．
（2）標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20.3%，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質的量濃度為12.0amol/L．將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
（3）若20g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO${\;}_{3}^{-}$的物質的量濃度是2.5ρmol•L-1
（4）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將鐵片放入濃硫酸中無明顯變化鐵與濃硫酸不反應
C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇中的氫原子均能與Na反應
D氯氣通入品紅溶液中品紅褪色氯分子有漂白作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA
B．1mol/L KClO3溶液中含有NA個ClO3-
C．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀
B．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣速率較慢；再加入少量CuSO4 固體，速率不改變
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉可以溶解
D．向AlCl3 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4 溶液，沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分類是重要的化學學習方法．下列對應關系正確的是（　�。�
A．混合物--液氯、漂白粉B．堿性氧化物--Al2O3、Na2O2
C．強電解質--NH4Cl、HClOD．非電解質--NH3、SO2

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