Question

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

①水的摩爾質(zhì)量是18g

②0.5molH2的體積為11.2L

③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧

④1mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子

⑤0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA

⑥只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同

⑦質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%

⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L

A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】①摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，錯(cuò)誤；②H2所處溫度和壓強(qiáng)未知，0.5molH2的體積不一定為11.2L，錯(cuò)誤；③使用摩爾時(shí)必須標(biāo)明微粒，1mol水中含有2molH和1molO，錯(cuò)誤；④有的物質(zhì)由分子構(gòu)成如H2O等，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成如晶體硅等，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成如NaCl等，錯(cuò)誤；⑤1個(gè)H2SO4分子中含2個(gè)H、1個(gè)S和4個(gè)O，共7個(gè)原子，0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA，正確；⑥同溫同壓下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同，不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；⑦質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 = ，由于ρ（濃H2SO4）ρ（H2O），所得溶液濃度大于20%，正確；⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度為（4mol/L） [（m+m）ρ（稀H2SO4）]=2ρ（稀H2SO4）/ρ（濃H2SO4），由于ρ（稀H2SO4）ρ（濃H2SO4），所得溶液物質(zhì)的量濃度小于2mol/L，正確；⑤⑦⑧正確；答案選C。