【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能。用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該電池的總反應為C+O2=CO2

B. 煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高

C. 進入反應室的煤塊粉碎成粉末狀對反應速率和限度均無影響

D. 電子由電極b沿導線流向電極a，入口A加入的物質(zhì)為煤粉

【答案】A

【解析】在原電池中陰離子移向電源負極，由圖中CO32-移向左邊，所以a為負極，反應為：C+2CO32--4e-=3CO2，b為正極，反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以該電池的總反應為C+O2=CO2，故A正確；B項，煤直接燃燒發(fā)電會有部分化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能，所以比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率低，故B錯誤；C項，將煤塊粉碎成粉末狀，有利于在電極A附近參與反應，加快了反應速率，故C錯誤；D項，a為負極，電子由負極（a）沿導線流向正極（b），故D錯誤。綜上，選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。

①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；

②A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。

請回答下列問題：

（1）C原子在周期表的位置為___________；寫出化合物EDA的電子式________。

（2）C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，寫出其化學式________；

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合加熱，其離子方程式為_____________________。

（4）氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出反應方程式_____________。

（5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有

A．葡萄糖 B．蔗糖

C．淀粉 D．纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D. 氯化鋁溶液與足量氨水：Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

（1）向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成(物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關(guān)系如圖所示：

600℃時，該反應的平衡常數(shù)_____________。

（2）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol，水的汽化熱為c J/g，則 ΔH1=____________。

(3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。在某溫度下，2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應，測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_________。

（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．

由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________。

(2)第一電離能：S______（填“>”、“<”或“=”，下同）P，電負性：S_____P。

(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為_______。

(4)二硫化碳屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________。

(6)疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_____________。

(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為αcm，晶胞中Na+的配位數(shù)為______，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_______g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種常用的植物調(diào)味油，可按如下路線合成：

已知：

回答下列問題：

(1)下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是_________（填字母）。

a.分子中所有原子共平面

b.能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應

c.能發(fā)生加聚反應生成高分子

d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(2)由F生成G的反應類型為_________________________。

(3)C中官能團的名稱為___________，由C生成D的反應類型為___________。

(4)D的化學名稱為___________，由D生成E的化學方程式為___________。

(5)苯環(huán)上含有兩個取代基，且分子中含有酯基的F的同分異構(gòu)體有_________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為3:2:2:3的是__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

(6)參照上述合成路線，設計以B為原料（無極試劑任選）制備高吸水性樹脂的合成路線：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構(gòu)型為________。

（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：______________。

（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。

① 該化合物的化學式為________；

② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案