高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有      ；
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的   量之比是______；
（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______（填字母序號(hào)）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______；若電解過(guò)程中收集到2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）


（1）過(guò)濾 （1分）   燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（2）2∶1 （2分）
（3）a（2分）
（4）負(fù)（1分）   MnO42-– e-="=" MnO4-（3分）    31.6 （3分）

解析試題分析：（2）錳酸鉀酸化后生成高錳酸鉀和二氧化錳，實(shí)際上是發(fā)生了一個(gè)歧化反應(yīng)：
K2MnO4 K2MnO4＋MnO2；依據(jù)電子守恒可知，氧化產(chǎn)物K2MnO4與還原產(chǎn)物MnO2之比為：2∶1；（3）因?yàn)辂}酸中的氯具有還原性，高錳酸鉀可以將它氧化，從而消耗掉高錳酸鉀。（4）b必須為電源的負(fù)極，若為正極的話，鐵就會(huì)參與電極反應(yīng)。
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化以及電解的有關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是          (化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是                   ；
（2）銀電極為電池的          極，發(fā)生的電極反應(yīng)為                      ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為              ；
（3）外電路中的電子是從     電極流向      電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：電解時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為                   ；
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：             。
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)
反應(yīng)
平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
>>1
 
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                                      
（2）濾液含量的測(cè)定： 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100ml濾液中Fe2+的濃度為         mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液。

（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后:
X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                               ；
寫(xiě)出Y電極的電極反應(yīng)式                                                           。
（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu  +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
則Y電極材料是                                               ；
寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式                                        。
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為                       ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過(guò)程理論上通過(guò)電流表的電子數(shù)為                           。
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH           （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，可往溶液中加入                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                  。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                         。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                       ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                                                                 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
②Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的    （填
“陰”或“陽(yáng)”）極。
②乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是                      。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                            ，乙池碳極上
電極反應(yīng)屬于          （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)
藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為            。
④若乙池中轉(zhuǎn)移0．1 mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=   （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的      極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為     ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是     ．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     ．

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是     ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式     ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________；
（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

向8 g某二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,在一個(gè)電極上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 mL計(jì)算)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案