過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是                。

（2）若測(cè)得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             ，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                               。


（1）除去Fe3+  ； （2）是  ；（3）＜；

（4）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH === CaO2↓+2NaCl+2H2O）；  加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研

究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在140 ℃左右與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

－80

135.6

遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解；

S2Cl2＋Cl22SCl2

SCl2

－78

59

略

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右：

（1）右圖中裝置不夠完善在G與H之間缺少 ___________裝置。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）B中反應(yīng)的離子方程式___________________________________；

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）C、D中的試劑分別是______________、_____________。

（4）儀器A、B的名稱是_______、_______，在實(shí)驗(yàn)實(shí)施時(shí)F導(dǎo)管應(yīng)較長(zhǎng)，其目的是_____。

（5）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響___________________________。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)___________、__________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

    A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O   

    B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    D．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是

A．CuCl2　 （CuO）                                     B．NaOH�。∟aOH）

C．CuSO4�。–uCO3）                                  D．NaCl　 （NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是  

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+

C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是(　　)

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的概率大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的量濃度都相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．HX、HZ、HY    B． HY、HZ、HX    C． HX、HY、HZ     D． HZ、HY、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時(shí)，溶液的pH等于(　　)

A. lg(  )               B. lg(  )

C．14＋lg(  )           D．14＋lg(  )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性

C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)

D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2  △H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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