Question

6．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑，平衡常數(shù)表達式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）；．

Answer 1

分析 （1）銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）一水合氨為弱堿，溶于水存在部分電離，依據(jù)化學平衡原理解釋加入NH₄Cl固體后平衡移動方向以及pH的變化；
（3）依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應(yīng)書寫平衡常數(shù)表達式，化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值．

解答 解：（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量NH₄Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；降低；
（3）硝酸銨分解生成N₂O和H₂O，達到平衡，說明為可逆反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑；化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，則化學平衡常數(shù)為K=c（N₂O）×c²（H₂O），
故答案為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑；K=c（N₂O）×c²（H₂O）．

點評 本題主要考查實驗室制取氨氣原理以及弱電解質(zhì)的電離、電離平衡的影響因素，注意掌握氮及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大．