Question

14．表是元素周期表的一部分，用 化學(xué)式回答下列問(wèn)題

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，除稀有氣體外，原子半徑最大的是K．
（2）所有元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的 物質(zhì)是HClO₄，堿性最強(qiáng)的 物質(zhì)是KOH．
（3）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，該物質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（4）請(qǐng)說(shuō)出③的金屬性比④強(qiáng)的一個(gè)科學(xué)事實(shí)NaOH溶液堿性比Mg（OH）₂強(qiáng)．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（2）所有元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；
（3）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
 （4）可以根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)難易程度、劇烈程度，或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間相互置換等進(jìn)行判斷．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中看K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故K原子半徑最大，
故答案為：K；F；Ar；K；
（2）所有元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，電子式為⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（4）NaOH溶液堿性比Mg（OH）₂強(qiáng)等，可以說(shuō)明Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，
故答案為：NaOH溶液堿性比Mg（OH）₂強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，理解掌握元素周期律的應(yīng)用，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．