【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫中，ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

B.ΔH <0、ΔS <0的反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

C.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D.金屬表面鍍銀時(shí)，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陽(yáng)極

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫中，ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，故A錯(cuò)誤；

B. ΔH <0、ΔS <0，在第三象限，反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C. 實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，形成原電池加快反應(yīng)速率，故C正確；

D. 金屬表面鍍銀時(shí)，應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陰極，銀為陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是

A.具有強(qiáng)腐蝕性B.能使蔗糖變黑

C.能用于干燥氨氣D.加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能kJ/mol

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確（ ）

A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol

B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol

C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol

D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)。

(1)硅原子核外有_____種能量不同的電子。氯離子的核外電子排布式為________________________。短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強(qiáng)弱________________________。

(3)900℃以上發(fā)生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反應(yīng)，平衡時(shí)H2的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)(P)變化如圖(K為不同條件時(shí)得平衡常數(shù))。從化學(xué)反應(yīng)速率角度來(lái)說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)_______。

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.8g，則HCl的平均反應(yīng)速率為______________。

(5)P1____P2(選填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小關(guān)系式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

C. Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，電源為Zn－MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)在電源中，B電極為________極(填“正極”或“負(fù)極”)；該極的電極反應(yīng)是____________。

(2)甲裝置中總的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(3)丙裝置在通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________。

(4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___L。

(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是氫氟酸

C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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同步練習(xí)冊(cè)答案