Question

下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　　）

	A	B	C	D
甲	Al	Na	SO2	Cu
乙	NaAlO2	NaOH	SO3	CuO
丙	Al（OH）3	NaCl	H2SO4	CuCl2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用,鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和酸反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為鋁；
B．鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成鈉；
C．二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，濃硫酸和銅反應生成二氧化硫；
D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，電解氯化銅可以得到金屬銅．

解答： A．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，偏鋁酸鈉和酸反應生成氫氧化鋁：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，但氫氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為鋁；故A錯誤；
B．鈉溶于水生成氫氧化鈉：2Na+2H₂O⁼2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，電解熔融的氯化鈉生成鈉：2NaCl

電解  .

熔融

2Na+Cl₂；故B正確；
C．二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫：2SO₂+O₂=2SO₃，三氧化硫溶于水生成硫酸：SO₃+H₂O=H₂SO₄，濃硫酸和銅反應生成二氧化硫：2H₂SO₄（濃）+Cu=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；故C正確；
D．銅與氧氣反應生成氧化銅：2Cu+O₂

點燃  .

2CuO，氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，電解氯化銅可以得到金屬銅：CuCl₂ 

電解  .

熔融

Cu+Cl₂；故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物性質(zhì)的積累．