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（12分）

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是。

（2）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、 FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe₂O₃）的生產流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是。

②步驟II中加入鐵粉的目的是。

③步驟Ⅲ中可選用試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）。

A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式。

⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是。

【答案】

（1）NaOH溶液（或其它合理答案）（2分）

（2）①SiO₂ （2分） ②將Fe³⁺還原為Fe²⁺ （2分）

③C（2分） ④4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂ （2分） ⑤氮肥（2分）

【解析】略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益．高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe₂O₃）的生產流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是

SiO₂

．
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是

將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
（3）步驟Ⅲ中可選用

調節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸
B．雙氧水
C．氨水
D．高錳酸鉀溶液
（4）寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式：

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

．
（5）從濾液C中回收的主要物質的一種用途是

氮肥

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是

．
（2）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO₄?7H₂O），反應中作還原劑的物質是

．
（3）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe₂O₃）的生產流程示意圖

①步驟Ⅲ中可選用

試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是

（填離子符號）．
③步驟IV中，FeCO₃達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe²⁺）為1.0×10^-5mol?L^-1．試判斷所得FeCO₃固體是否混有Fe（OH）₂：

（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由

．（已知：K_SP[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_SP[FeCO₃]=2.1×10^-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃制備高純氧化鐵的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省六校高三第一次聯考化學卷 題型：實驗題

（12分）
現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是         。
（2）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe₂O₃）的生產流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是        。
②步驟II中加入鐵粉的目的是                    。
③步驟Ⅲ中可選用      試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）。