Question

【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是

A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，Kw增大，pH增大，呈堿性

C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移動，Kw減小

D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H＋)將減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根據Kw=c(H+)c(OH-)，c(H+)=，說明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正確；

B．水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水電離，溶液中c(H+)增大，pH減小，但水電離出的c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故B錯誤；

C．Kw只與溫度有關，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移動，但Kw不變，故C錯誤；

D．酸電離出來的氫離子能抑制水的電離，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的濃度減小，對水的電離的抑制程度減小，則溶液中水的電離產生的c(H+) 將增大，故D錯誤；

故選A。