某同學用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應產(chǎn)生H2速率幾乎無影響的是
A．改用98%的濃硫酸B．改用鋁粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD．加熱
C
A中會發(fā)生鈍化，B是增大反應物的接觸面積，D是升高溫度，反應速率均增大。C中硫酸的濃度不變，所以反應速率是不變的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強對下列反應的速率無影響的是（   ）
A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．H2（g）+I2（g）2HI （g）
C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 （aq）
D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響活化分子的百分數(shù)的因素有（   ）
①溫度②濃度③壓強④催化劑⑤接觸面積
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是
A．催化劑能改變化學反應的速率
B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%
C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大
D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(         )
A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式：                                ；
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為       (mol·L-1·min-1)；
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生活或生產(chǎn)中的事實不能用化學反應速率的有關原理解釋的是
A．有些藥物的標簽上注明必須冷藏
B．銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時施用
C．在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應
D．劈碎的木材燃燒更旺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．是可逆反應
B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率
C．任何可逆反應的反應限度都相同
D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)，ΔH＜0.某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學反應2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是       min，實驗4達到平衡的時間是       min.
（2）C1              C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3=             mol?L-1
（3）實驗4比實驗1的反應速率     （填“快”或“慢”），原因是                
（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，     放出的熱量多，理由是          。

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