Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．足量MnO₂與100ml、12 mol/L濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下氯氣6.72L

B．標準狀況下，11.2 LCl₂含有的電子總數(shù)為35.5 N_A

C．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

D．Na₂O₂、Na₂O中陽離子與陰離子數(shù)之比分別為1：1和2：1

Answer 1

分析：A、根據(jù)稀鹽酸不能夠與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣進行判斷；
B、根據(jù)氯氣分子中含有34個電子進行計算；
C、根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣發(fā)生的是自身的氧化還原反應(yīng)分析；
D、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子判斷．

解答：解：A、100ml 12 mol/L濃鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為1.2mol，若與二氧化錳完全反應(yīng)能夠生成0.3mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，產(chǎn)生標準狀況下氯氣體積小于6.72L，故A錯誤；
B、標準狀況下，11.2 LCl₂含有的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的電子的物質(zhì)的量為34mol，電子總數(shù)為34N_A，故B錯誤；
C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，所以Na₂O₂、Na₂O中陽離子與陰離子數(shù)之比都是2：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．