14．不能與BaCl2溶液形成沉淀的試劑有（　�。�
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液

分析 氯化鋇溶液中有自由移動(dòng)的鋇離子和氯離子，碳酸根離子、硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，銀離子可以和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，據(jù)此回答．

解答 解：A、氯化鋇溶液、NaCl溶液混合后，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3溶液、氯化鋇溶液混合后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C、Na2SO4溶液、氯化鋇溶液混合后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D、AgNO3溶液、氯化鋇溶液混合后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有氯化銀沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重離子反應(yīng)條件知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱(chēng)量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積．試回答下列問(wèn)題：
①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)量樣品中鋁的百分含量（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
②量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱(chēng)為堿式滴定管．
③量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱(chēng)取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法

確定有機(jī)物物分子式的常用裝置．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.6g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請(qǐng)回答：
（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是D→C→F→B→A；
（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是吸收生成二氧化碳；
（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：H2O2；
（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將減小；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2O；
（6）若該有機(jī)物低于16℃時(shí)是無(wú)色晶體，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)．則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后能觀察到固體物質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．氨水C．Na2SO4溶液D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NaOH+HCl=NaCl+H2O，則40gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為（　　）
A．9gB．18gC．27gD．26g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　　）
A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．SO2可用于殺菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工過(guò)的食物
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列氣體顏色為紅棕色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知斷開(kāi)1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開(kāi)1mol H-H鍵需要436kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）92kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說(shuō)法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
a.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成；
b．反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變；
c．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變；
d.1個(gè)N≡N鍵斷裂，有6個(gè)N-H鍵形成；
e．NH3生成速率與NH3分解速率相等；
f．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)生成2nmolNH3；
g．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
h．N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2；
i．恒溫恒容時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不再改變；
j．恒溫g恒壓時(shí)，容器內(nèi)密度不再改變．

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