Question

在500℃容積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下面反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），經(jīng)10秒后達(dá)到平衡，此時(shí)容器中SO₃的濃度為0.9mol/L．求：
①SO₂的轉(zhuǎn)化率為

90%

； ②O₂的平衡濃度為

0.05mol/L

； ③SO₂的平均反應(yīng)速率為

0.09mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡時(shí)容器中SO₃的濃度求出參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；
（2）根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出O₂的濃度變化量，O₂的平衡濃度等于O₂的起始濃度減去O₂的濃度變化量；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（SO₃），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（SO₂）．

解答：解：（1）生成的SO₃的物質(zhì)的量為n（SO₃）=2L×0.9mol/L=1.8mol，
所以參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量為n（SO₂）=n（SO₃）=1.8mol．
SO₂的轉(zhuǎn)化率為

1.8mol

2mol

×100%=90%
故答案為：90%
（2）濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，△c（O₂）=

1

2

△c（SO₃）=

1

2

×0.9mol/L=0.45mol/L，
所以O(shè)₂的平衡濃度為

1mol

2L

-0.45mol/L=0.05mol/L．
故答案為：0.05mol/L
（3）10秒后內(nèi)，以SO₃表示速率為v（SO₃）=

0.9mol/L

10min

=0.09mol/（L?min），
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（SO₂）=v（SO₃）=0.09mol/（L?min），
故答案為：0.09mol/（L?min）

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算可以用定義法，也可以用化學(xué)計(jì)量數(shù)法計(jì)算，根據(jù)情況選擇．