（原創(chuàng)題）（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________

（填“增大”“減小”“不變”）。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化 

是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1     

③C（s） +1/2O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1 

回答下列問(wèn)題：

①  燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。

②寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)  △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，      

 則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。

 (2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。

 (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 (4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________

（填“增大”“減小”“不變”）。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化 

是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1     

③C（s） +1/2O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 

回答下列問(wèn)題：

①  燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                   。

②寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

（原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是           （      ）

A．保持體積不變，加入少許NO2，再達(dá)平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)變小

B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小

C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)顏色變淺

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色加淺

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省贛縣中學(xué)南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問(wèn)題：
① 燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
②寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案