Question

CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：

回答下列問題：

（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H₂SO₄是用1體積98% H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。

（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是______________（寫分子式），應(yīng)加以回收處理。

（4）已知Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu⁺Cu+Cu²⁺）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設(shè)只含銅的氧化物)中是否含有Cu₂O。                                                                                             

                                                                          。

（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是_______________和________________________（用文字表示）。

Answer 1

（1）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（2）燒杯、量筒（3）SO₂（4）取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒有（5）銅粉的質(zhì)量  最終所得CuO的質(zhì)量。

解析:

本題考查工業(yè)流程題。（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)的離子方程式；（2）配制硫酸溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒和玻璃棒；（3）因為是1：1的硫酸，濃度較大，銅沒有氧化完全，可能含有部分的Cu₂O，與硫酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫氣體；（4）取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液中出現(xiàn)紅色沉淀，說明樣品中中含有Cu₂O，反之則沒有；（5）如果銅沒有損耗，則根據(jù)銅元素的守恒，測得最終所得CuO的質(zhì)量即可求出樣品銅的質(zhì)量，再測得原銅粉的質(zhì)量，就可以求出銅粉中Cu的含量。