Question

已知2X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol^-1（a>0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ ， 在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^-1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數表達式為_________________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將___________（填增大、減少或不變）。
（2） 若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_______Wmol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關系___________（用代數式表示）。
（3） 能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________________。
A. 濃度c(Z)=2c(Y₂)
B. 容器內壓強保持不變
C. v逆(X₂)=2v正(Y₂)
D. 容器內的密度保持不變
（4） 若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”） 。

Answer 1

（1）K= ； 增大
（2）= ； a = b + c
（3）BC
（4）變大