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下列敘述正確的是

A．由同種元素組成的物質肯定是純凈物

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．含有金屬元素的離子一定都是陽離子

D．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移的電子的物質的量為（ ）

A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇。

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗出溶液1中Fe2+的試劑是 （填編號）

①KMnO4

②K3[Fe(CN）6]

③NaOH

④KSCN

（2）試劑Y用于調節(jié)pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的（填序號） 。

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．CuO

D．Cu2(OH） 2CO3

E．CuSO4

調節(jié)pH至4～5的原因是 。

（3）配制實驗所需480mL10mol/L濃HCl時用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、 。

（4）得到CuCl2·xH2O晶體最好采用的干燥方式是 。

A．空氣中加熱蒸干

B．空氣中低溫蒸干

C．HCl氣流中加熱烘干

D．HCl氣流中低溫烘干

（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng。根據實驗數(shù)據測得x＝ （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2（與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量（反應，制得標準狀況下4.48L Cl2。

（1）軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)是多少？

（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：選擇題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol

D．t5～t6階段，若容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式3A（g）B（g）＋2C（g）ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，乙醇完全燃燒產生CO2分子的數(shù)目為

B．磷酸的摩爾質量與NA個磷酸分子的質量之和相等

C．16gO2、O3的混合物所含的氧原子數(shù)目為NA

D．1molOH-所含的質子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在1.0L密閉容器中放入l.0molX(g)，在一定溫度進行如下反應：

X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據見下表：

回答下列問題：

（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數(shù)K增大，則△H_______0（填>、<或=）

（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是________________。

A．縮小容器容積

B．及時分離出Y、Z

C．使用合理的催化劑

D．升高體系溫度

（3）計算平衡時X的轉化率為__________，該溫度下反應的平衡常數(shù)值為：______________。

（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物X的物質的量n(X)，則n（總）=__ mol，n(X)=__ mol，反應物X的轉化率a(X)的表達式為_____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A是實驗室中常見的有機物，它易溶于水，具有特殊香味，并能進行如下圖所示的多種反應。已知C中所含碳原子數(shù)是A中的2倍。

（1）A的分子式為________，官能團 。

（2）寫出下列反應的化學方程式。

反應①：___________________________；

反應②：___________________________；

反應④：___________________________。

（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象的相同點和不同點。

相同點：___________________________________；

不同點：___________________________________。

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