【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,能用元素周期律解釋的是

A. 酸性:HC1>H2S B. 單質(zhì)活潑性:Sn>Pb

C. 堿性:Na2SiO3>Na2CO3 D. 沸點(diǎn):NH3>PH3

【答案】C

【解析】試題分析:A、氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,但氫化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系,不能用元素周期律解釋,A錯(cuò)誤;B、同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)的化學(xué)是SnPb,B錯(cuò)誤;C、非金屬性越弱,相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越弱,相應(yīng)酸根越容易水解,溶液的堿性越強(qiáng),可以用元素周期律解釋,C正確;D、氨氣分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于PH3,不能用元素周期律解釋,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na、Fe3、SO42-HCO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag、Ca2、NO3-、F

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na、S2、SO42-、Cl

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K、NH4+、I、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中的物質(zhì),能用分液漏斗分離的是( )

A.酒精和水 B.四氯化碳和水 C.乙酸和水 D.汽油和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A糖類、油脂、蛋質(zhì)均可以水解

B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C葡萄糖和蔗糖可用新制Cu(OH)2加以區(qū)別

D蠶絲的主要成分是纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請(qǐng)回答下列問題:

1天然水中溶解的氣體主要有______________________;

2天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是___________,其純凈水作用的原理是___________;

3水的純凈和軟化的區(qū)別是___________;

4硬度為的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)7.1mgMgO.若某天然水中cCa2+=1.2×10-3molL-1,cMg2+=6×10-4molL-1,則此水的硬度為___________;

54中的天然水還含有cHCO3-1=8×10-4molL-1,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入CaOH2 ___________g,后加入Na2CO3 ___________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。由圖可知下列說法正確的是_______(填字母)。

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量于生成物的總能量

D.t1=t2時(shí),SO2消耗量:a~b段于b~c段

(2)在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中,1molCO和2molH2O(g)反應(yīng),建立下列化學(xué)平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

a.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b.V(CO)=V(H2O)

c.氣體平均摩爾質(zhì)量不變化

d.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”;后同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率________。

反應(yīng)第4min時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度,CO轉(zhuǎn)化率為60%,0~4min平均速率v(H2O)=_________,CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y是形成化合物種類最多的元素,ZX可形成兩種常溫下液態(tài)的化合物,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A. Y、Z、W三種元素只可能形成3種化合物

B. X、Y、Z三種元素可形成的化合物超過8

C. YW的含氧酸的酸性:YW

D. 1molX、Y兩種元素形成的化合物充分燃燒,消耗氧氣就是2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不含有硅酸鹽的是( )

A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問題:

.目前低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1

.收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500℃時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H0,測(cè)得CO2CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

10~10 min內(nèi)v(H2)=_____________,

A點(diǎn)含義是_____________

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

2)反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(“>”、“<”“=”)500℃,判斷理由是___________________。

3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(”)反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________

.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

1)石墨1___________(正極負(fù)極”);

正極的電極反應(yīng)式為____________。

2)若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

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