某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則c（OH-）為（　　）
A、2.0×10-7 mol?L-1
B、0.1×10-7 mol?L-1
C、5×10-8mol?L-1
D、無法確定
考點：水的電離
專題：
分析：當溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，當溶液中c（H+）＞c（OH-），則溶液呈酸性，當溶液中c（H+）＜c（OH-），則溶液呈堿性．
解答： 解：純水呈中性，則純水中c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液酸堿性的確定，注意不能根據(jù)c（H+） 大小確定溶液是酸堿性，要根據(jù)c（H+） 和c（OH-）的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是．
A、硫酸、CuSO4?5H2O、純堿
B、硫酸氫鈉、空氣、純堿
C、氧化鐵、明礬、熟石灰
D、硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密閉容器中，加熱至300℃使其充分反應．密閉容器內(nèi)固體為Na2CO3和NaOH混合物時，a和b的比值可能是（　�。�
A、0.8B、1.1
C、1.8D、2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述，不正確的是（　�。�
A、在一定濃度的氯水中加小蘇打有氣泡生成
B、新制氯水中只存在2個平衡狀態(tài)
C、氯水應保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值減小
D、飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式S（g）+O2═SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol下列說法中正確的是（　�。�
A、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＞297.3kJ/mol
B、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＜297.3kJ/mol
C、1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和
D、1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2鍵能之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
B、中和滴定時，右手控制滴定管活塞，左手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化
C、pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的
D、紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應：N2O4 （氣）?2NO2 （氣），達到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4，達平衡后與原平衡比較正確的是（　�。�
A、平均相對分子質(zhì)量減小
B、N2O4的轉(zhuǎn)化率提高
C、壓強為原來的2倍
D、顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入3molH2 和1molN2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應，3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）△H＜0（用“加快”、“減慢”、“不變”“正反應”、“逆反應”“不動”填空）
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率
 

（2）保持容器容積不變，向其中加入1molHe，反應速率
 
，平衡向
 
方向移動
（3）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1mol He，反應速率
 
，平衡向
 
方向移動
（4）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中再加入3molH2和1moN2，反應速率
 
，平衡向
 
方向移動
（5）提高起始的反應溫度，正反應速率
 
，逆反應速率
 
，平衡向
 
方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前已研制出一種用磺酸類質(zhì)子作溶劑的酸 性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列關于該電池的說法正確的是（　�。�
A、通入乙醇的電極為該電池的正極
B、放電過程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C、該電池的正極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D、用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2 mol C2H5OH，陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為13.44 L

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同步練習冊答案