Question

某�；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如下：

(1)寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

(2)上述反應中，還原劑是_________，若有1 mol氧化劑參加反應，轉移的電子的物質的量是_________mol。

(3)實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置之后，用彈簧夾夾住_________處(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察。當觀察到分液漏斗中_________時，表明該裝置不漏氣。

(4)若要收集純凈干燥的氯氣，可以在收集之前讓氯氣先通過兩洗氣瓶，兩洗氣瓶所盛試劑依次是__________________、_________________。

(5)興趣小組同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是__________(填寫序號)。

A.氫氧化鈉溶液             B.碳酸鈉溶液                 C.濃硫酸

Answer 1

(1)4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(2)HCl(鹽酸或濃鹽酸)，2 mol

(3)B  液面不下降

(4)食鹽水  濃硫酸

(5)C

解析：本題考查Cl₂的實驗室制法,4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+2H₂O +Cl₂↑,由反應原理可知,氧化劑是MnO₂,還原劑是HCl,1 mol氧化劑參加反應，轉移的電子的物質的量是2 mol。

    檢驗氣密性是制備氣體的前提,應夾住B處的橡皮管；由于氣密性較好，所以分液漏斗中液面不下降；收集氣體之前應先用飽和食鹽水除雜(HCl)，再用濃硫酸干燥除水；用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂最好，碳酸鈉溶液也可以，濃硫酸不行。