【題目】以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案中最合理的是

A. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇

C. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇

D. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

【答案】A

【解析】

A．用溴乙烷制取乙二醇，先在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯，然后乙烯與溴發(fā)生加成反應，最后水解成乙二醇，A項合理；

B．溴原子可以把溴乙烷中任何一個氫原子取代，最終產(chǎn)物是各種取代產(chǎn)物的混合物，B項不合理；

C．溴與乙醇很難發(fā)生取代反應，C項不合理；

D．不如將溴乙烷直接進行消去反應得乙烯；加熱到170℃生成乙烯過程中，可能會發(fā)生乙醇分子間脫水而生成乙醚，步驟較多且副反應多，D項不合理；

綜上所述，最合理的方案是A組的方案，所以答案選擇A項。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)地球化學分析，地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示（含量最高的四種元素用字母代號表示）。下列說法正確的是（ ）

A. X為硅元素，M為鐵元素

B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素

C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物

D. Z的單質(zhì)通過置換反應可制取M的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下對反應的化學方程式，并注明反應類型:

(1)乙醇制乙烯：_________________，反應類型：_________________。

(2)乙醇與濃氫溴酸反應：_________________，反應類型_________________。

(3)苯酚與濃溴水反應：_________________，反應類型_________________。

(4)乙醛與銀氨溶液反應：_________________，反應類型_________________。

(5)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應：_________________，反應類型_________________。

(6)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：_________________，反應類型_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機物下列敘述正確的是

A. 在加熱和催化劑作用下,1mol該有機物最多能和4mol H2反應

B. 不能使溴的CCl4溶液褪色

C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是(　　)

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是：

A. 該反應的進行一定需要加熱

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量

D. 該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒奶粉事件曾一度震驚全國，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（ ）

A. 所有氮原子均采取sp3雜化

B. 一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵

C. 三聚氰胺的分子式為C3N3H6

D. 三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：

①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。

請回答：

（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為________。

（2）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________。

（3）“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。

（4）“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

（5）“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥。

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