Question

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素	相關(guān)信息
Ｗ	W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Ｘ	X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Ｙ	單質(zhì)為黃綠色氣體，最高價氧化物對應的水化物化學式為HＹO4
Ｚ	Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1

 

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基態(tài)原子核外電子排布式是??????????? 。

（2）W的簡單離子半徑???? X的簡單離子半徑（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一電離能比Z的???? （填“大”或“小”）；W、X的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點較高的是??????? （填化學式）。

（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應生成紅色的Z2W粉末，該反應的化學方程式為??????? 。

（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為

???????????????????????? （任寫一種）。

（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱110.05kJ，該反應的熱化學方程式是?????? ? ???? ???????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）三? ⅦA （2分) ? 1s22s22p3????????????? （2分)

（2）< （1分)???? 大（1分)????? H2O （2分)

（3）2CuO ＋ H2Cu2O ＋ H2O? （2分)??

（4）過氧化氫（雙氧水）（2分)

（5）Cu(s) ＋Cl2(g)＝CuCl2(s)? △H=－220.10kJ/mol（3分)

【解析】

試題分析：W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為N元素；Y的單質(zhì)為黃綠色氣體，最高價氧化物對應的水化物化學式為HＹO4，則Y為Cl元素；Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1，因為這四種元素位于元素周期表的前四周期，所以Z為CuO。

（1）Y為Cl元素，位于元素周期表第三周期、ⅦA族；X為N元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p3

（2）O2?與N3?電子排布相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以O2?半徑<N3?半徑；Y為Cl元素，為活潑非金屬元素，Z為Cu元素，為金屬元素，所以Cl的第一電離能大于Cu的第一電離能；W、X的最簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O和NH3，常溫下，H2O是液體而NH3是氣體，所以H2O的沸點高。

（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應生成紅色的Z2W粉末，H2把CuO還原為Cu2O，化學方程式為：2CuO ＋ H2Cu2O ＋ H2O

（4）氧元素形成的化合物中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子，最常見的為過氧化氫。

（5）首先寫出化學方程式并注明物質(zhì)的狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱110.05kJ，則1molCu完全反應放熱－220.10kJ，進而寫出熱化學方程式為：Cu(s) ＋Cl2(g)＝CuCl2(s)? △H=－220.10kJ/mol

考點：本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表、化學方程式和熱化學方程式的書寫。