A. | C可分別與A、E元素形成離子化合物 | |
B. | D可形成三種價態(tài)的酸 | |
C. | 原子半徑:E>D>B>A>C | |
D. | 最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C>B>D>A |
分析 A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,D的主要化合價為-2、+6,A、B、C為第二周期元素而D為第三周期元素,根據(jù)D的主要化合價知,D為S元素,則A、B、C分別是N、O、F元素;E2+的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4,D質(zhì)子數(shù)是16,E質(zhì)子數(shù)是20,則E為Ca元素,
A.非金屬元素之間易形成共價化合物;
B.D是S元素,含有S元素的酸有H2S、H2SO3、H2SO4;
C.電子層數(shù)越多原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng).
解答 解:A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,D的主要化合價為-2、+6,A、B、C為第二周期元素而D為第三周期元素,根據(jù)D的主要化合價知,D為S元素,則A、B、C分別是N、O、F元素;E2+的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4,D質(zhì)子數(shù)是16,E質(zhì)子數(shù)是20,則E為Ca元素,
A.非金屬元素之間易形成共價化合物,所以A、C之間形成的化合物是共價化合物,故A錯誤;
B.D是S元素,含有S元素的酸有H2S、H2SO3、H2SO4,所以有三種價態(tài)的酸,故B正確;
C.電子層數(shù)越多原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:E>D>A>B>C,故C錯誤;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性N>S,所以H2S的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,側(cè)重考查基本概念、元素推斷、元素周期律等知識點(diǎn),正確判斷元素是解本題關(guān)鍵,注意元素周期律的靈活運(yùn)用,易錯選項(xiàng)是B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng),因此它們都屬于酸性氧化物 | |
B. | Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵 | |
C. | Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物 | |
D. | SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸,所以SiO2不是酸性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有①② | B. | 只有①②③ | C. | 只有①②③④ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能電離出H+的化合物叫做酸 | |
B. | 含有金屬元素的離子一定都是陽離子 | |
C. | 金屬氧化物不一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水 | |
D. | 由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料 | |
B. | 將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率 | |
C. | 研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 | |
D. | 實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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