O、S、As 三種元素比較，正確的是                                  

A．電負性O(shè) > S > As，原子半徑O < S < As

B．電負性O(shè) < S < As，原子半徑O < S < As

C．電負性O(shè) < S < As，原子半徑O > S > As

D．電負性O(shè) > S > As，原子半徑O > S > As

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廈門二模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為
N、O、C
N、O、C
（用元素符號表示）
（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
雜化軌道：
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波萬里國際學(xué)校高一下期末考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是

A．N、O、F三種元素的非金屬性依次減弱
B．Na、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小
C．F、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)依次增多
D．P、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）（1）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號)。

代號

物質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡式

水中溶解度/g

（25℃）

熔點/℃

沸點/℃

A

對—硝基苯酚

1.7

114

295

B

鄰—硝基苯酚

0.2

45

100

（2）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

甲

187

202

2.6

乙

272

423

以任意比互溶

①1 mol乙分子含有           個σ鍵；

②丙分子的中心原子采取            雜化軌道；

③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是                 

                                           （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

O、S、As三種元素比較，正確的是
[     ]
A.電負性O(shè)>S>As，原子半徑O<S<As
B.電負性O(shè)<S<As，原子半徑O<S<As
C.電負性O(shè)<S<As，原子半徑O>S>As
D.電負性O(shè)>S>As，原子半徑O>S>As

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