【題目】已知CeO2通常既不溶于強酸,也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO2SiO2、Fe2O3、FeO等物質)為原料,設計如下圖所示工藝流程,制得純凈的CeO2。下列說法正確的是(

A. 實驗室中,操作3和操作1、操作2所用儀器不同

B. 濾渣中加入稀H2SO4H2O2,其中H2O2做氧化劑

C. 濾液中Ce3+NaOH、O2的反應屬于化合反應

D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2

【答案】D

【解析】

由流程圖可知,向玻璃粉末中加入稀硫酸,Fe2O3FeO溶解,CeO2SiO2不溶解,過濾得到的濾渣中含有CeO2SiO2;向濾渣中加入稀H2SO4H2O2,CeO2做氧化劑,被H2O2還原為Ce3+,過濾得到含Ce3+的濾液和含有SiO2的濾渣;濾液中Ce3+NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀,過濾得到Ce(OH)4固體和硫酸鈉溶液;Ce(OH)4固體加熱分解得到CeO2

根據(jù)上述分析可知,

A. 操作1、操作2和操作3都是過濾,所用儀器完全相同,A項錯誤;

B. CeO2與稀H2SO4H2O2反應時,CeO2作氧化劑,H2O2作還原劑,B項錯誤;

C.Ce3+NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀時,Ce3+作還原劑,O2作氧化劑,反應的離子方程式為:2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4,該反應不屬于化合反應,C項錯誤;

D. SiO2是酸性氧化物,不與稀H2SO4反應,操作2分離得到的濾渣中主要成分是SiO2,D項正確;

答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速率最快的是(

A.v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B.v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C.v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D.v(D) =0.1 mol(Ls)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅體之一,可采用苯乙腈()為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。

在250mL三口瓶A中加入70mL質量分數(shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片,加熱至100℃,再緩緩滴入46.8g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應:

+2H2O+H2SO4+NH4HSO4

請回答:

(1)甲同學提出為使反應物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。

(2)乙同學提出裝置中缺少溫度計,溫度計水銀球的合理位置是_______。

(3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點是_______。

(4)反應結束后需先加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______,分離出苯乙酸的操作是_______。

(5)提純粗苯乙酸最終得到19g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結果保留整數(shù))。

(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______;寫出此步發(fā)生反應的化學方程式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物A有如下的轉化關系:

請結合上述轉化關系回答問題:

(1)A的結構簡式為_____;M是比A少一個CH2原子團的芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應,且M在所有的同分異構體中核磁共振氫譜信號種類最少,則M的結構簡式為_______

(2)A→B的反應類型為_______。

(3)B→C的化學方程式為_______。

(4)C→E的化學方程式為_______

(5)D、F的結構簡式分別為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種物質的能量關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1

C. 由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1

D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓,由圖可知,CH4(g)的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-1

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【題目】短周期元素W、X 、Y Z 在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:

W

X

Y

Z

(1) X在元素周期表中的位置為_______;畫出X的簡單離子結構示意圖_______。

已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫出這種原子的原子符號_____________。

(2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號表達)。

(3)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為_______________(填化學式)。

(4)Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______

(5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時得到Z元素的單質,該反應的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質,實驗流程如下,下列說法不正確的是

A. 步驟①中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替

B. 步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應為5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O

C. 步驟③包含過濾、洗滌等操作,可用AgNO3溶液檢驗是否洗滌干凈

D. 經(jīng)步驟③④,溶液1和溶液2的主要成份是相同的,但濃度上有較大差異

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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為:4NH4+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1 mol(CH2)6N4H1 mol H相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸.某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟稱取樣品1.500 g。

步驟將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(偏高”、“偏低無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(偏大”、“偏小無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察____________________。

A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時,酚酞指示劑由______色變成____________色。

(2)滴定結果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。

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【題目】25℃、101kPa條件下,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進行的原因是(

A. 該反應是吸熱反應B. 該反應是放熱反應

C. 該反應是熵減小的反應D. 該反應的熵增效應大于能量效應

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